Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.
Оксид азота(V)
Оксид азота | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид азота(V) |
Хим. формула | N2O5 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцв. кристаллы |
Молярная масса | 108,01 г/моль |
Плотность | 1,642 г/см³ |
Термические свойства | |
Т. плав. | +32,3 °C |
Т. кип. | возгоняется при 47 °C |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 10102-03-1 |
PubChem | 66242 |
Рег. номер EINECS | 233-264-2 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 29802 |
ChemSpider | 59627 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Окси́д азо́та(V) (пентаокси́д азота, пентаоксид диазо́та, нитра́т нитри́ла, нитрат нитро́ния, азо́тный ангидри́д) N2O5 — высший оксид азота. Представляет собой бесцветные, очень летучие кристаллы. Разлагается при комнатной температуре, однако стабилен при температуре ниже +10 °C. При этой температуре также существенно снижается его летучесть. Взаимодействует с органическими веществами и полимерами, поэтому его хранят в стеклянной посуде.
В газообразном состоянии азотный ангидрид состоит из отдельных молекул, строение которых отвечает формуле O2N-О-NO2 и имеет неплоскую структуру. Кристаллы образованы ионами NO2+ и NO3−.
Впервые получен французским физикохимиком Сен-Клер Девилем в 1849 г. действием газообразного хлора на нитрат серебра.
Содержание
Получение
Путём дегидратации азотной кислоты HNO3 с помощью P2O5:
Пропусканием сухого хлора над сухим нитратом серебра:
(по другим данным, при этой реакции будет образовываться хлорид серебра и хлорнитрат).
Путём взаимодействия оксида азота(IV) с озоном:
Химические свойства
Представляет собой типичный кислотный оксид. N2O5 легко возгоняется и крайне неустойчив. Разложение может происходить со взрывом, часто — без видимых побудительных причин:
Растворяется в воде с образованием азотной кислоты (обратимая реакция):
- .
Взаимодействует со щелочами с образованием нитратов:
При взаимодействии с гемиоксидом хлора при охлаждении жидким воздухом образует нитрат хлора:
Применение
Растворы азотного ангидрида в неполярных растворителях, например, в четырёххлористом углероде применяются в качестве мягкого нитрующего агента, которой может быть заменён более удобным в обращении тетрафторборатом нитрония NO2BF4.
Физиологическое действие и меры безопасности
Как и все оксиды азота, N2O5 токсичен.
Работа с N2O5 требует осторожности, поскольку при обычных условиях реакция с его участием может протекать достаточно быстро с большим выделением газообразных веществ. Взрывоопасен при смешивании с органическими веществами. Кроме того, при разложении он даёт ядовитый NO2.