Мы используем файлы cookie.
Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.

Оксид азота(III)

Оксид азота
Dinitrogen-trioxide-2D-geometry.png
Общие
Систематическое
наименование
Оксид азота(III)
Хим. формула N2O3
Физические свойства
Состояние бесцветный газ
Молярная масса 76 г/моль
Плотность 1.4⋅103 кг м−3, жидкость
Термические свойства
Т. плав. −102 °C
Т. кип. 4,5 °C
Т. разл. 4 °C
Энтальпия образования 81 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость в воде 0,01 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS [10544-73-7]
PubChem
Рег. номер EINECS 234-128-5
SMILES
InChI
ChEBI 29799
ChemSpider
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Оксид азота(III) (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота) N2O3 — жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный ядовитый газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO2 и NO азотистый ангидрид (O=N—O—N=O) существует только в твёрдом виде.

Получение

Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка(III):

N2O3 образуется при охлаждении до −36 °С получающейся смеси оксидов азота (II) и (IV):

При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N2O3 можно получить в виде порошка голубого цвета:

Также N2O3 можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:

Химические свойства

Кислотный оксид. N2O3 подвержен термической диссоциации:

При 25 °C содержание N2O3 в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота(III) синего цвета, он также частично диссоциирован.

Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N2O3 даёт азотистую кислоту:

При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:

Применение

Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.

Физиологическое действие

Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.


Новое сообщение