Продолжая использовать сайт, вы даете свое согласие на работу с этими файлами.
Оксид азота(III)
Оксид азота | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Оксид азота(III) |
Хим. формула | N2O3 |
Физические свойства | |
Состояние | бесцветный газ |
Молярная масса | 76 г/моль |
Плотность | 1.4⋅103 кг м−3, жидкость |
Термические свойства | |
Т. плав. | −102 °C |
Т. кип. | 4,5 °C |
Т. разл. | 4 °C |
Энтальпия образования | 81 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость в воде | 0,01 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | [10544-73-7] |
PubChem | 61526 |
Рег. номер EINECS | 234-128-5 |
SMILES | |
InChI | |
ChEBI | 29799 |
ChemSpider | 55446 |
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. |
Оксид азота(III) (азотистый ангидрид, сесквиоксид азота) N2O3 — жидкость синего цвета (при н. у.), бесцветный ядовитый газ (при стандартных условиях), в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO2 и NO азотистый ангидрид (O=N—O—N=O) существует только в твёрдом виде.
Получение
Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка(III):
N2O3 образуется при охлаждении до −36 °С получающейся смеси оксидов азота (II) и (IV):
При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N2O3 можно получить в виде порошка голубого цвета:
Также N2O3 можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:
Химические свойства
Кислотный оксид. N2O3 подвержен термической диссоциации:
При 25 °C содержание N2O3 в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота(III) синего цвета, он также частично диссоциирован.
Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N2O3 даёт азотистую кислоту:
При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:
Применение
Применяется в лаборатории для получения азотистой кислоты и её солей.
Физиологическое действие
Высокотоксичен. По действию на организм сравним с дымящей азотной кислотой, вызывает тяжёлые ожоги кожи.